Reações Reversíveis, Equilíbrio, e Princípio de Le Châtelier

Reações Reversíveis, Equilíbrio, e Princípio de Le Châtelier
Quando você pensa em reações químicas, você pode pensar nelas como irreversíveis, alterando permanentemente uma substância em outra. Embora isso seja verdade em alguns casos, algumas reações químicas são reversíveis, e podemos tomar os produtos da reação e transformá-los de volta para os reagentes. Essas reações reversíveis podem, sob certas condições, atingir o que chamamos de “equilíbrio”. Equilíbrio pode ser um conceito complicado para entender, mas este gráfico tenta torná-lo um pouco mais claro.
O Princípio de Le Châtelier afirma que quando fazemos mudanças em uma reação em equilíbrio, o equilíbrio vai responder à mudança que fazemos para tentar desfazer a mudança. Por exemplo, se aumentar a temperatura da reação, ele irá responder de uma forma que diminui a temperatura. Se aumentar a concentração de um reagente, ele irá responder de uma forma que diminui a concentração desse reagente. À primeira vista, isso parece bastante simples. No entanto, aplicá-lo pode ser um pouco mais complicado do que inicialmente parece.